Hoje realizei alguns ajustes quanto a alimentação dos 5V. Incluindo um distribuidor em Barra artesanal.
Ao expandir os devices, a alimentação USB padrão fornecida pelo arduino não é suficiente.
Desta forma os dispositivos passaram a ter uma alimentação externa.
Tambem adequei a alimentação da impressora termica, incluindo um numero maiores de pontos de 5V e GND.
Além disso, fiz a documentação dos comandos já implementados.
Retirei a impressão inicial, pois entendo que a mesma é muito dispendiosa.
Também corrigi a função Etiqueta, criando uma estrutura para armazenar as informações da etiqueta. Na qual chamei, através de uma epifania de criatividade de ETIQUETA para a estrutura e etiqueta para a variável global.
Codifiquei o comando TEMPERATURA para SENSOR, pois é mais adequado ao uso, já que não é só temperatura que é lida.
Corrigi o passo do servo motor de 17 para 10, pois o servo que estou usando o valor é mais adequado. Foi identificado, que é necessário criar uma variavel customizavel, igual ao DEFMOD, com objetivo de armazenar este dado. Talvez chame de DEFSET, onde poderei gravar um conjunto grande de parametros.
Implementei a montagem da primeira versão, onde foi identificado um problema no acoplamento na base. Para corrigir este problema, implementamos a revisão 1.1 do stl.
Visão do pé impresso.
Espaço do parafuso de fixação da peça
Posição de apoio na mesa dos pés.
Visão dos pés correndo no trilho 20×20
O arquivo do Pés para perfil 20×20 pode ser baixado para impressão no seguinte link:
Os raios catódicos foram descobertos em experimentos de descarga elétricas em gases a baixa pressão.
O elétron e o proton.
Os raios catódicos são fluxos de particulas negativas chamadas eletrons.
O modelo atômico de Thomsom surgiu do reconhecimento da natureza eletrica da máteria e da comprovação de que o atomo nao eh indivisivel.
O proton é uma particula subatomica de massa 1836 vezes maior que o eletron.
Isotopos – muda o nro de neutrons.
Isobaros – massa igual, protons diferentes.
Isotonos – Mesma quantidade de neutros.
Ions – Quando existe diferença entre protons e eletrons.
Anion – Negativo, Catio – Positivo.
Ligações Química (Resumo)
Ligações Interatômicas
A ligações interatômicas
Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), nas condições ambientes, apresentam átomos estaveis isolados, isto é, não unidos a outros atomos.
Regra do octeto
A eletrosfera é a parte mais externa dos atómos. E, como o núcleo é muito pequeno, parece razoável considerar que a interação entre os átomos tenha a participação da eletrosfera.
Um átomo estará estavel quando sua última camada possuir 8 eletrons ( ou 2, caso se trate da camada K)
Os átomos de gases nobres tendem a se manter não combinados. Portanto, isso parece indicar que um átomo se estabiliza quando possui uma estratosfera semelhante a de um gás nobre.
3 Tipos de ligação interatômica
Ligação Ionica
Ligação covalente
Ligação metálica.
Ligação Iônica
Metais tendem a perder eletrons e não metais tendem a receber eletrons. Cátion e ânios assim formados se atraem, estabelecendo ligação iônica.
Sódio (Na) 1s² 2s² 2p6 3s¹
Tende a perder eletrons
Na+ 1s² 2s² 2p6
Cloro Ametal 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
Tende a receber eletron
Cl- 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6
Apresenta os eletrons da camada de valência.
Escrevendo a fórmula do composto iônico
Ao serem escritas as formulas para os compostos ionicos, duas regras podem ser seguidas:
O Ion Positivo é sempre escrito primeiro na fórmula
II A relação de ions positivos e negativos é empre escolhida de forma que o total de cargas positivas e negativas seja igual, resultando carga total nula.
Cloreto de Calcio
Ligações químicas
Exemplo
Qual a fórmula do composto Mg e P
Resolução
Para se ter o composto neutro o total de carga negativas e positivas deve ser multiplo de 2+ e 3-, então :
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