Quimica Estrutura dos atomos

Períodos

Estão organizados em ordem crescente de numero atômico. Cada linha é denominada período.

Cada camada da linha da tabela períodica representa um nivel

Cada coluna da tabela perídica é representada pelo nro de valência
do elemento, no elemento neutro.

Família ou grupo

A tabela períodica possui 18 colunas, sequenciais verticais de elementos. Cada uma delas indica um grupo, ou uma família. de elementos. O numero da família indica a quantidade de eletrons na camada de valência.

Observações

• Atomos de elementos de um mesmo período apresenta igual numero de camadas
• A camada mais externa do atomo é envolvida diretamente no estabelecimento de união com outro atomo.
• Os eletrons da camada de valência são chamados de eletrons de valencia.
• Elementos de um mesmo grupo na tabela periodica apresentam o mesmo numero de eletrons na camada de valencia.

Propriedades físicas e químicas

metais:

• Bons condutores de calor e eletricidade
• possuem brilho caracteristico
• alta maleabilidade
• ductilidade
• geralmente possuem alto ponto de fusão e ebulição.
• alta densidade
• sao solidos na CNTP (exceto do Hg)
• Possuem tendencias a formar cations

AMETAIS

• Maus condutor de calor e electricidade
• Geralmente possuem baixo ponto de fusão e ebulição
• Baixa maleabilidade e ductilidade
• aparecem nos 3 estados físico
• Não reagem com ácidos
• Possuem tendência a formar ânodos

Semimetais

Possuem propriedades intermediarias entre dos metais e dos ametais

São sólidos e semicondutores

Gases nobres nas condições ambientes apresenta-se no estado gasosos e sua principal característica química e a grande estabilidade.

Exercício

1. Determine a posição do elemento Z=11, na tabela periódica com base na distribuição eletrônica.

Resolução:

1S² 2S² 2p6 3s¹

2) O Elemento S se encontra no terceiro período e pertence ao grupo dos calcogênios (16 ou 6A). Qual a configuração eletrônica de sua camada de valência

Resolução

3 período, logo a camada de valencia é a 3 camada.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 => M = 6 eletrons

Propriedades periódicas dos elementos

Raio atômico

O Raio atómico será a distancia media do eléctron mais externo até o núcleo

Raio iônico: Esta relacionado com a mudança no tamanho do átomo quando ele perde ou ganha eletrons

O Raio de um cation sempre sera menor do que o raio do seu atomo neutro

O Raio de um anion sempre sera maior do que o raio do seu atomo neutro.

Isoeletronicos

Os Ions

13AL3+ 12Mg2+ 11Na+ 9F-

• Note que ao perder ou ganhar eletrons , todos ficam com 10 eletrons.
• O que predomina é a quantidade de protons, ou seja a carga nuclear.
• Então o raio do alumínio é o menor e o do fluor é o maior