Tabela Períodica (Continuação aula anterior)

Famílias B

Os elementos dessas famílias são denominados elementos de transição. Uma parte ocupa o bloco central da tabela e são denominados elementos de transição externa. Outra parte deles esta localizada abaixo dos demais elementos, que são os elementos de transição interna. Isso é necessário para evitar o alongamento da tabela periódica.

Sendo assim, na tabela temos os elementos representativos (Família A) e os elementos de transição externa e interna ( FamíliaB)

Os elementos de transição externa vão das famílias 3 a 12 (10 colunas), apresentam seus elétron mais energético em subníveis D.

Todos que terminam em S, P, D ou F possuem um lugar na tabela periódica.

Logo

S e P -> São os representativos

D -> elementos de transição externa

F -> Elementos de transição interna.

Com a distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico, é possível determinar a sua localização na tabela.

Ex

Temos que:

• Três camadas (k, L,M): 3º período
• Três eletrons na camada de valência (3s² 3p¹): F3A
• Eletron de maior energia situado no subnível p (3p¹), bloco p (elemento representativo).

Energia de Ionização

Energia mínima necessária para retirar um eletron de um átomo gasoso.

Obs:

Quanto maior o raio atomico, menor será a atração exercida pelo núcleo sobre o elétron mais afastado. 

Vamos ver o caso do alumínio.

O raio atômico e a energia de ionização são inversamente proporcionais.

Afinidade eletrônica

É a energia mínima liberada ou absorvida quando um átomo neutro, isolado no estado gasoso, recebe um eletron.

Quanto menor for o raio, maior a afinidade eletrônica.

Os ametais possuem alta eletroafinidade, por isso que eles tendem a receber eletrons e formar ânios.

Os metais possuem baixa eletroafinidade, tendem a perder eletrons, formando cátions.

O elemento fluor, por exemplo, tem a capacidade de atrair eletrons, originando um íon de carga negativa. Quando isso ocorre, a energia liberada é de 328KJ.

Eletronegatividade

É a tendência que um átomo possui de atrair eléctron para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio de uma ligação covalente.

Quanto menor o tamanho do átomo, maior a força de atração, pois a distancia entre o núcleo e o eletron da ligação será menor.

Ordem decrescente de eletronegatividade

F > O > N> Cl > Br > I > S > C > P > H

Seus respectivos valores.

4,0 > 3,5 > 3,0 >= 3,0 >= 3,0 > 2,8 >= 2,5 >= 2,5 > 2,1.

Eletropositividade

É a tendencia do núcleo do atomo de afastar os eletrons da camada de valencia quando forma um composto.

Desta maneira, é o contrário da eletronegatividade em que o átomo pende a atrair compartilhados em uma ligação.

Reatividade

Os elementos que tendem a doar ou ganhar eletrons são muitos reativos, ou seja, reagem com facilidade. Sendo assim, quanto mais eletropositivo ou eletronegativo mais reativo é esse elemento.

Exercícios

Exercício 1

As configurações electrónicas abaixo correspondem, respectivamente, quais alternativas abaixo>

• I – 1S², 2s² , 2p5
• II – 2s² , 2s², 2p6, 3s², 3p6
• III – 1s², 2s², 2p6, 3s² , 3p6, 4s², 3d5
• 1s², 2s², 2p6, 3p6, 4s², 3d10, 4p6, 5s¹

a) Halógenio, gas nobre, metal de transição interna e metal alcalino terroso.

b) elemento do grupo 15, gas nobre, haloginio e metal alcalino

c) halogenio, calogênio , metal de transição e metal alcalino.

d) halogenio, gas nobre, metal de transição e metal alcalino.

Exercício 2

O raio iônico é o raio de um cation ou de um ânio. Quando um átomo neutro se converte em um íon, espera-se uma mudança no seu tamanho. Em relação ao raio iônico, verifique as seguintes afirmalçoes.

I) O raio do Li+ é menor que o raio do li, pois o primeiro apresenta um elétrons a menos.

II) Os ions Na+ , F- e MG²+ têm a mesma configuração eletronica, porém seus raios deferem porque eles têm diferentes números atomicos.

III) O raio dos ânions é maior que o raio do átomos originais devido ao aumento do número de eletrons na camada de valencia dos anios e aos efeito de repulsão que os eletrons exercem uns sobre outros.

IV) O raio ionico diminui de cima para baixo em um mesmo grupo da tabela períodica devido ao aumento sucessivo do número de camadas eletrônicas.

Quais das alternativas acima estão corretas

Exercício 3

Em m mesmo período da tabela periodica, o aumento do numero atomico é acompanhado pela diminuição do raio atomico. Simultaneamente, há o aumento de todas as seguintes grandezas, exceto.

a) Eletronigatividade

b) carga nuclear

c) energia de ionização

d) numero de níveis electrónicos.

Resposta D

4) As configurações eletrônicas dos elementos E1, E2 e E3 são:

• E1: 1S², 2S², 2p6, 3s¹
• E2: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p5
• E3: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s¹

De acordo com tais configurações, a alternantiva correta é

a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1.

b) O elemento E1 tem maior potencial de ionizaçãoque o elemento E3

c) O elemento E3 tem maior afinidade eletronica que o elemento E2

d) Os elementos E1 e E2 são metais é o elemento E3 é não metal.