Estão organizados em ordem crescente de numero atômico. Cada linha é denominada período.
Cada camada da linha da tabela períodica representa um nivel
Cada coluna da tabela perídica é representada pelo nro de valência do elemento, no elemento neutro.
Família ou grupo
A tabela períodica possui 18 colunas, sequenciais verticais de elementos. Cada uma delas indica um grupo, ou uma família. de elementos. O numero da família indica a quantidade de eletrons na camada de valência.
Observações
Atomos de elementos de um mesmo período apresenta igual numero de camadas
A camada mais externa do atomo é envolvida diretamente no estabelecimento de união com outro atomo.
Os eletrons da camada de valência são chamados de eletrons de valencia.
Elementos de um mesmo grupo na tabela periodica apresentam o mesmo numero de eletrons na camada de valencia.
Propriedades físicas e químicas
metais:
Bons condutores de calor e eletricidade
possuem brilho caracteristico
alta maleabilidade
ductilidade
geralmente possuem alto ponto de fusão e ebulição.
alta densidade
sao solidos na CNTP (exceto do Hg)
Possuem tendencias a formar cations
AMETAIS
Maus condutor de calor e electricidade
Geralmente possuem baixo ponto de fusão e ebulição
Baixa maleabilidade e ductilidade
aparecem nos 3 estados físico
Não reagem com ácidos
Possuem tendência a formar ânodos
Semimetais
Possuem propriedades intermediarias entre dos metais e dos ametais
São sólidos e semicondutores
Gases nobres nas condições ambientes apresenta-se no estado gasosos e sua principal característica química e a grande estabilidade.
Exercício
Determine a posição do elemento Z=11, na tabela periódica com base na distribuição eletrônica.
Resolução:
1S² 2S² 2p6 3s¹
2) O Elemento S se encontra no terceiro período e pertence ao grupo dos calcogênios (16 ou 6A). Qual a configuração eletrônica de sua camada de valência
Resolução
3 período, logo a camada de valencia é a 3 camada.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 => M = 6 eletrons
Propriedades periódicas dos elementos
Raio atômico
O Raio atómico será a distancia media do eléctron mais externo até o núcleo
Raio iônico: Esta relacionado com a mudança no tamanho do átomo quando ele perde ou ganha eletrons
O Raio de um cation sempre sera menor do que o raio do seu atomo neutro
O Raio de um anion sempre sera maior do que o raio do seu atomo neutro.
Isoeletronicos
Os Ions
13AL3+ 12Mg2+ 11Na+ 9F-
Note que ao perder ou ganhar eletrons , todos ficam com 10 eletrons.
O que predomina é a quantidade de protons, ou seja a carga nuclear.
Então o raio do alumínio é o menor e o do fluor é o maior
1.a – Calcule as resistências em Paralelo primeiro
Pegaremos a R4 e R5, conforme figura abaixo:
Fazendo as contas, chegamos a seguinte fórmula.
1.b) Calcula-se a resistência R2456 (R2,R45,R6),o circuito a seguir, que é a simplificação do circuito inicial, porem com a resistência R(45):
1.C) Agora sobrou um circuito em paralelo, conforme a figura abaixo, iremos, calcular o valor da resistência equivalente, das resistências R3, R2456, ficando definido como resistência R3456.
1.D) Por fim, calcula-se a resistência em série, dos resistores faltantes.
Onde R Req = R7 + R1 + R2456 => 17 + 10 + 8 => 35Ω
Lembre-se!
Circuito em Seria = mesma corrente
Circuito em Paralelo = mesma tensão
2) Agora iremos calcular a Corrente de todos os Resistores.
Primeiramente iremos calcular a Corrente total do circuito simplificado, pois calculamos a Resistência Req, desta forma, aplica-se o Valor R Req = 35Ω. E a tensão conhecida de 210V.
Tendo uma corrente total de 6A no circuito.
Agora iremos estabelecer baseado na distribuição desta corrente nos diversos nós.
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