MNote2 Sem categoria
Marcelo Martins
Versao 2.16

Na versão 2.15, foram identificadas alguns problemas.

Relação de Correções

Descrição do problema

Neste problema, quando não existe os arquivos cfg na pasta AppData, o mesmo perde as configurações. Não conseguindo mostrar corretamente a tela.

Solução

Incorporação de valores em Default (setmain.pas).

Melhorias

Splash de Projeto

Inclusão de tela de Splash.

Eletricidade
Marcelo Martins
Exercícios

Determine os valores de todas as tenões e correntes nos resstores no circuito abaixo e tambem os valores de R3 e R4 sendo dados:

VR2 = 8,8 V e R1 = 5Ohms , R2 = 11ohms e R4 = 3R3

Calculo

Vamos calcular o valor da resistencia resultante r3 e r4 -> R34

Rres => 3R3 x R3 \ 3R3 + R3 => 3R3^2 \ 4R3 = 3R3 \ 4

Agora iremos calcular a corrente no ponto R2

V = R . i => 8.8 = 11 . I => I = 8.8 \ 11 => I =4\5 ohms => 0.8 A

O pulo do gato , deste exercicio, esta em saber que a tensao residual de R34, esta na diferenca do R2 , onde 16V total – 8,8 V => Tensao do ponto R34.

Dai vc sabe a corrente que calculamos (0,8A) e a tensao, dai sabemos o valor da resistencia R34.

R34 = 3R3\4 -> 9 ohms

Agora iremos calcular as resistências individualmente,

Aplicando R3 = 9 . 4 \ 3 = 12ohms

R4 = 3 . R3 = 36 ohms

Por fim iremos achar os valores de Corrente nos pontos 3 e 4

I3 = V3 \ R3 -> 7.2 \ 12 = 0,6 A

I4 = V4 \ R4 -> 7.2 \ 36 = 0,2 A

Eletricidade
Marcelo Martins
Exercicios

Dado o circuito:

Determinar todas as tensões, correntes, potências dissipada e a resistência equivalente.

Primeiro iremos eliminar as resistências em curto.

Ficando o circuito conforme apresentado

Agora iremos calcular o resistor total.

Primeiro iremos pegar o R3 e o R2,

(10X10) \ (10+10) => 5 ohms

Agora calcula-se a resistencia em serie , que é R1 e R(2,3) = 10 + 5 => 15ohms.

Sabendo-se a resistencia total, aplica-se a formula.

V = R.I => V = 150.

150 = 15 .i => I = 150\15 => 10A

Agora vamos calcular a potencias nos pontos do resistor.

P= (V ^ 2)\ R

ou

P = R (I ^2)

P1 = 100 . 10 = 1000W

P2 = 50 . 5 = 250W

P3 = 50 . 5 = 250W

Ptotal = 150 . 10 = 1500 W

Agora iremos calcular a corrente nos pontos

I1 = 10A

I2 = 50\10 = 5A

I3 = 50 \10 = 5A

Exercício 2

Determine no circuito abaixo a:

a) Resistência equivalente

b) A tensão em todos os resistores

c) A corrente em todos os resistores.

Resolução

Primeiro iremos calcular as resistências em paralelo.

R4,5 = 60 . 15 \ 60 + 15 => 12Ohms

Agora remos calcular R2,4,5,6, que estão em série.

R2,4,5,6 => 26+ 12 + 22 = 60ohms

Agora iremos calcular o resistor R# e o resultante achado anteriormente.

R2, 3,4,5,6 = 12 . 60 \ 12 + 60 => 12 . 60 \ 72 => 10 ohms

Agora iremos pegar os valores da resistencia e calcular o pontos de tensão.

Para isso iremos usar a formula I = V\ R

I3 = V23456 \ R3 = 60 \ 12 = 5A

I 2456 = V23456 \ R2456 = 60 \ 60 = 1A

Agora iremos calcular a tensão total.

I = V \ Res = 210 \ 35 = 6A

Calculando agora a tensão nos pontos

V2 = R2 . I 2456 = 26 . 1 = 26V

V45 = R45 I 2456 = 12 . 1 = 12V

V6 = R6 . I 2456 = 22 . 1 = 22V

Biologia Celular Sem categoria Sistemas Biomedicos
Marcelo Martins
Composição da matéria viva

Ions e molécula inorganicas

  • Sais minerais (exemplos: Na+, K+, Cl+, Mg2+ Fe2+ , Zn2+, etc)
  • Agua

Moléculas orgânicas (possuem carbono)

Formadas principalmente pelos elementos CHON

De acordo com sua estrutura e composição quimica são classificadas como:

  • Lípidios
  • Proteinas
  • Carboidratos
  • Ácidos nucleicos

Estrutura e propriedades da água

É a substancia mais abundante na Terra e pode ser encontrada nos estados físicos solido, líquido e gasoso.

Sua molécula é formada por dois atomos de hidrogénio ligados a um átomo de oxigénio.

Hidrofílicas -> Se mistura com agua

Hidrofóbicas -> Nao se mistura com agua, ex gordura.

Anfipáticas ou anfílicas -> Lipídios de membrana. ambas as propriedades hidro.

Macromoleculas

  • lípidos – , acidos graxos, triacilglicerois ou triglicerídeos, Fosfolipídios

Classificação dos carboidratos

Monossacarídeos – uma molécula de carboidrato

Oligossacarídheos – Poucos monossacarídeos

Políssacarídeos – Muitos sacarrídeos.

Monossacarídeos – Glicose e frutose, galactose.

Monossacarídeos – Dissacarídeos.

Proteínas – são formadores das estruturas das celulas.

Sem categoria
Marcelo Martins
Fica em paz


Lembre-se da rosa, mesmo quando não existir mais pétalas.
Lembre-se do sol, mesmo quando a noite reina.
Fica em paz!


Na escuridão da noite, tudo parece escuro,Agora eu ví a noite cair, o fim de mais um dia chegou.
Descansa coração, está na hora de dormir.
Fica em Paz!

Fisica I Sistemas Biomedicos
Marcelo Martins
Segunda Lei de Newton

3 Lei de Newton

Ação e Reação

Para toda a ação (força) existe uma reação de mesmo módulo, mesma direção, porem sentido contrário.

Equilíbrio

Estático (Parado) (Fr=0)

V=0; FR=0

Dinâmico (M.V)

Dinâmica (M.V)

FR=0

Roldanas

Peso => P = m . g

g = 9,81 m s

Normal

F = m.a

Força de atrito

Fat = M . N

M -> Coeficiente de atrito

N -> Forca normal

b
Química Sistemas Biomedicos
Marcelo Martins
Quimica Estrutura dos atomos

Períodos

Estão organizados em ordem crescente de numero atômico. Cada linha é denominada período.

camadas eletrônicas

Cada camada da linha da tabela períodica representa um nivel

Cada coluna da tabela perídica é representada pelo nro de valência
do elemento, no elemento neutro.

Família ou grupo

A tabela períodica possui 18 colunas, sequenciais verticais de elementos. Cada uma delas indica um grupo, ou uma família. de elementos. O numero da família indica a quantidade de eletrons na camada de valência.

Observações
  • Atomos de elementos de um mesmo período apresenta igual numero de camadas
  • A camada mais externa do atomo é envolvida diretamente no estabelecimento de união com outro atomo.
  • Os eletrons da camada de valência são chamados de eletrons de valencia.
  • Elementos de um mesmo grupo na tabela periodica apresentam o mesmo numero de eletrons na camada de valencia.

Propriedades físicas e químicas

metais:

  • Bons condutores de calor e eletricidade
  • possuem brilho caracteristico
  • alta maleabilidade
  • ductilidade
  • geralmente possuem alto ponto de fusão e ebulição.
  • alta densidade
  • sao solidos na CNTP (exceto do Hg)
  • Possuem tendencias a formar cations

AMETAIS

  • Maus condutor de calor e electricidade
  • Geralmente possuem baixo ponto de fusão e ebulição
  • Baixa maleabilidade e ductilidade
  • aparecem nos 3 estados físico
  • Não reagem com ácidos
  • Possuem tendência a formar ânodos

Semimetais

Possuem propriedades intermediarias entre dos metais e dos ametais

São sólidos e semicondutores

Gases nobres nas condições ambientes apresenta-se no estado gasosos e sua principal característica química e a grande estabilidade.

Exercício

  1. Determine a posição do elemento Z=11, na tabela periódica com base na distribuição eletrônica.

Resolução:

1S² 2S² 2p6 3s¹

2) O Elemento S se encontra no terceiro período e pertence ao grupo dos calcogênios (16 ou 6A). Qual a configuração eletrônica de sua camada de valência

Resolução

3 período, logo a camada de valencia é a 3 camada.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 => M = 6 eletrons

Propriedades periódicas dos elementos

Raio atômico

O Raio atómico será a distancia media do eléctron mais externo até o núcleo

Raio iônico: Esta relacionado com a mudança no tamanho do átomo quando ele perde ou ganha eletrons

O Raio de um cation sempre sera menor do que o raio do seu atomo neutro

O Raio de um anion sempre sera maior do que o raio do seu atomo neutro.

Isoeletronicos

Os Ions

13AL3+ 12Mg2+ 11Na+ 9F-

  • Note que ao perder ou ganhar eletrons , todos ficam com 10 eletrons.
  • O que predomina é a quantidade de protons, ou seja a carga nuclear.
  • Então o raio do alumínio é o menor e o do fluor é o maior

Química Sistemas Biomedicos
Marcelo Martins
Camada de Valência

Explicação base

Em química, camada de valência é a camada que irá realizar as ligações entre os átomos.

A Camada de valência, será a que sempre tiver nível .

Para calcular a camada de valência, utiliza-se o diagrama de Linus Pauling, que demonstra a distribuição eletrônica.

Diagrama de Pauling, o qual representa a distribuição eletrônica através de subníveis de energia.
Diagrama de Linus Pauling

Desta forma, para calcular a camada de valência, aplica-se, de fato a retirada de cada grupo de eletros, conforme seu nível atômico.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Para encontrar a camada de valência, devemos encontrar o ultimo nível eletrônico.

Exemplo prático

  1. Para apresentar usaremos o elemento com 31 prótons, o Ga (31).

Quando este estiver eletricamente neutro terá também 31 elétrons.

Ficando sua distribuição, conforme se segue:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  3d10 4p¹ => 2+2+6+2+6+2+10+1=> 31 .

Ficando sua distribuição eletrônica

1s2 

2s2  2p6 

3s2  3p6  3d10 

4s2  4p1

Camada de valência terá 3 elétrons.

2) Com 23 elétrons, ficam

1s2 

2s2  2p6 

3s2  3p6  3d3 

4s2 

2 Elétrons na camada de valência (4s2 )

https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/distribuicao-eletronica.htm

https://www.todamateria.com.br/camada-de-valencia/